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PEVAU - Selectividad - 2.019
 

Este curso está pensado, para todos aquellos alumnos que quieren superar, sin dificultad y con nota las Pruebas de Evaluación para el Acceso a la Universidad (PEVAU), en su convocatoria de junio. 

Alumnos de Segundo de Bachillerato con asignaturas pendientes y que quieran preparar además de esas asignaturas la prueba de Acceso a la Universidad.

Alumnos de Segundo de Bachillerato que quieran preparar el examen de PEVAU con antelación suficiente.

Alumnos con PEVAU pendiente.
Alumnos con PEVAU aprobada y que quieran mejorar nota.

Abierto el plazo de inscripción de nuestros cursos de preparación de la selectividad en su convocatoria de junio del 2019,  reserva tu plaza.

Metodología
 
Es un curso tremendamente práctico, varía en función de las asignaturas:
El número de alumnos por clase es de un máximo de 8 alumnos.
Especial hincapié en los trucos y pautas que aparecen en examen de Reválida.
Realización de todos los exámenes de selectividad desde el año 2.008 hasta el 2018.
Tutor personalizado para cualquier duda que surja fuera de clase
Consultas online (vía telefónica o via e-mail) para la resolución de dudas cuando se estudia en casa.

 

 
 
Material gratuito

El profesorado del CENTRO DE ESTUDIOS V&R, ha confeccionado su propio material lectivo, para mayor aprovechamiento de las clases.

Cuadernillo de Teoría (según asignaturas)
Cuadernillo de ejercicios.
Colección de exámenes de Selectividad de años anteriores.
Todo el material necesario para el seguimiento del curso.
 
Videos Demostrativos Del Aula Virtual De Selectividad
 

Ejemplo del cálculo de la masa, átomos y moléculas, empelando los factores de conversión apropiados:

a)   ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?  

b)  ¿Cuántos átomos de cobre hay en 2’5 g de ese elemento?  

c)  ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de carbono?

Masas atómicas: C = 12; Ca = 40; Cu = 63’5; Cl = 35’5.

   

Ejemplo del cálculo del número de moles, moléculas y átomos empelando los factores de conversión apropiados:

Se dispone de 2 litros de disolución acuosa 0,6 M de urea.

a) ¿Cuántos moles de urea hay?

b) ¿Cuántas moléculas de urea contienen?

 

c) ¿Cuál es el número de átomos de nitrógeno en ese volumen de disolución?

   

Ejemplo del cálculo del volumen y la masa empelando los factores de conversión apropiados:

En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de bario precipitando totalmente sulfato de bario y obteniéndose, además, ácido clorhídrico. Calcule:

a. El volumen de una disolución de ácido sulfúrico de 1,84 g/mL de densidad y 96 % de riqueza en masa, necesario para que reaccione totalmente con 21,6 g de cloruro de bario.

b. La masa de sulfato de bario que se obtendrá.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Ba = 137,4

   

Ejemplo de reactivo limitante:

El cloruro de sodio reacciona con nitrato de plata precipitando totalmente cloruro de plata y obteniéndose además nitrato de sodio. Calcule:

a) La masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de 100 mL de disolución de nitrato de plata 0’5 M y de 100 mL de disolución de cloruro de sodio 0’4 M.

b) Los gramos del reactivo en exceso.

Masas atómicas: O = 16; Na = 23; N = 14; Cl = 35’5; Ag = 108.

 

   
Ejemplo de reactivo limitante (Examen I.E.S. Cástulo - Octubre 2.012)

 

Se tratan 6 g de aluminio con 500 ml de una disolución acuosa 0,15 M de ácido sulfúrico. Calcule:

a) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad?.

b)¿Qué masa de sulfato de aluminio se obtiene sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 75%? .

Masas atómicas: Al = 27; S = 32; O = 16; H = 1.

 

   
Información y cita previa
Centro de Estudios V&R
C/ Pintor el Greco 14
23.700 - Linares - Jaen
Tlf: 953 09 01 03

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